11 temas con explicaciones breves: definiciones, datos clave y preguntas de clase.
En este capítulo analizamos la química de los elementos del grupo VA (pnicógenos). El foco principal se centra en dos macroelementos de máxima importancia para la bioquímica y la medicina: el nitrógeno y el fósforo. Estudiará sus características generales, sus propiedades físico-químicas, así como las clases clave de derivados inorgánicos.
La sección abarca de forma secuencial los compuestos nitrogenados oxidados (incluidos el ácido nitroso y los nitritos, de enorme importancia toxicológica), así como la química del fósforo. Para este último se analizan en detalle la fosfina, los fosfuros, los halogenuros, los óxidos y todo el espectro de ácidos. Se presta especial atención a los fosfatos, base del tejido óseo y componente crucial de los sistemas tampón intracelulares.
En los coloquios y exámenes, los profesores suelen preguntar por la dualidad redox de los nitritos, la hidrólisis de los halogenuros de fósforo y las reacciones de disproporción de los óxidos de nitrógeno. Asegúrese de dominar la estructura de los ácidos del fósforo; no saber su basicidad es la causa más frecuente de pérdida de puntos.
El átomo de nitrógeno carece de un subnivel d libre en su nivel energético externo, por lo que el desemparejamiento de los electrones s y la formación de cinco enlaces covalentes no son posibles. La covalencia máxima del nitrógeno es cuatro.
¿Por qué el nitrógeno nunca muestra valencia V?
El átomo de nitrógeno no tiene un subnivel d en su capa electrónica externa. Debido a esto, no puede pasar a un estado excitado ni desemparejar sus electrones s para formar cinco enlaces.
¿Por qué la solución de amoníaco tiene propiedades básicas?
En la molécula de amoníaco, el átomo de nitrógeno presenta un par de electrones no enlazante capaz de actuar como dador frente a un protón del agua, liberando iones hidróxido.
¿Por qué los estados de oxidación en los óxidos de nitrógeno se denominan valores medios?
En los óxidos complejos, como N₂O o N₂O₃, los átomos de nitrógeno dentro de una misma molécula se encuentran en diferentes estados electrónicos y tienen entornos distintos. Por lo tanto, el estado de oxidación que se les atribuye es un promedio matemático.
El ácido sulfúrico fuerte desplazará al ácido nitroso débil, el cual se descompone inmediatamente en agua y óxido de nitrógeno(III).
El ácido sulfúrico fuerte desplazará al ácido nitroso débil, el cual se descompone inmediatamente en agua y óxido de nitrógeno(III).
¿Por qué no se desprende hidrógeno cuando el ácido nítrico reacciona con los metales?
En medio ácido, el ion nitrato es un oxidante mucho más fuerte que el ion hidrógeno. Por lo tanto, el nitrógeno acepta electrones del metal formando diversos óxidos o sales de amonio, mientras que el hidrógeno se une para formar agua.
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Ejercicios y pruebas después de cada tema, igual que en el examen práctico
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