9 temas com uma breve análise: definições, fatos-chave e perguntas das aulas.
O Capítulo 13 é dedicado à química dos metais, que desempenham um papel fundamental nos processos fisiológicos e na análise farmacêutica. Nesta seção, analisamos como a posição na tabela periódica determina o comportamento químico dos elementos s, p e d.
O material abrange as propriedades químicas dos metais alcalinos, magnésio, alumínio e cobre. É dada atenção especial ao ferro, de importância vital, e à caracterização geral dos metais do bloco d. Também é abordado em detalhe um tema médico aplicado: a dureza da água e os métodos químicos para eliminá-la.
Em colóquios e exames, as perguntas mais frequentes dizem respeito às propriedades redox dos compostos de manganês e cromo (especialmente a mudança de cor dependendo do pH do meio), bem como às reações que comprovam as propriedades específicas do ferro. O conhecimento sólido desses processos é a base para a compreensão da bioquímica de enzimas, do metabolismo e da toxicologia.
Por que os metais alcalinos são armazenados sob uma camada de querosene?
Para excluir completamente o contato deles com a umidade e o oxigênio do ar. Sem uma camada protetora, eles se oxidam em segundos ou podem se inflamar.
O magnésio pertence aos metais alcalinoterrosos?
Não, ele ocupa uma posição intermediária entre o berílio e os metais alcalinoterrosos (cálcio, estrôncio, bário, rádio). Seu hidróxido é um eletrólito fraco.
Por que a dureza permanente não pode ser eliminada por simples ebulição?
A dureza permanente é causada pela presença de sulfatos e cloretos de magnésio e cálcio. Esses compostos são termicamente estáveis e não se decompõem com o aquecimento, portanto, para eliminá-los, é necessário usar precipitantes químicos, como o carbonato de sódio.
Por que o alumínio não reage com água pura, embora esteja na série de reatividade antes do hidrogênio?
A razão reside na presença, na superfície do metal, de uma película de óxido de alumínio extremamente fina, densa e muito resistente. Ela isola mecanicamente o metal da água; se a película for removida com álcali, a reação ocorrerá de forma violenta.
Por que o cobre é frequentemente comparado aos metais alcalinos?
Os átomos do subgrupo do cobre possuem um elétron em seu nível externo (configuração ns¹), o que externamente os aproxima dos metais alcalinos. A principal diferença reside na estrutura dos íons: o cátion de cobre esconde sob a camada externa um subnível 3d totalmente preenchido, o qual não está presente nos íons dos metais alcalinos.
Por que os ácidos concentrados não dissolvem o ferro em condições normais?
Ocorre a passivação: uma película de óxido densa forma-se rapidamente na superfície do metal, protegendo-o contra posterior oxidação. A reação só é iniciada mediante aquecimento.
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Aqui está um resumo. No curso, você encontra tudo o que é cobrado em aula e na prova.
3.009 páginas de diretrizes de estudo sobre todos os tópicos
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