11 temas com uma breve análise: definições, fatos-chave e perguntas de aulas.
Na décima capítulo, analisamos os elementos do grupo VIA, ou calcogênios. A seção abrange a caracterização geral do subgrupo do oxigênio e o estudo detalhado de seus principais representantes: o próprio oxigênio, o ozônio e o enxofre. Você conhecerá os principais compostos inorgânicos que desempenham um papel fundamental nos sistemas biológicos e na prática médica: desde a água familiar até o peróxido de hidrogênio, óxidos de enxofre(IV) e (VI), bem como o ácido sulfúrico.
Nos seminários e colóquios, os professores costumam perguntar sobre a dualidade redox do peróxido de hidrogênio e as propriedades químicas dos peróxidos e superóxidos. Preste especial atenção às reações qualitativas para sulfetos e sulfatos, bem como às propriedades do gás sulfídrico — esses conhecimentos são regularmente cobrados durante as aulas práticas de laboratório e certamente aparecerão nas questões de exames.
Por que o oxigênio não pode exibir valência IV ou VI, como o enxofre?
O átomo de oxigênio não possui orbitais d em seu nível energético externo. Por causa disso, ele não tem orbitais vazios com energia adequada para o emparelhamento de elétrons, portanto sua valência máxima é estritamente limitada ao valor II.
Por que a molécula de dioxigênio é paramagnética?
O paramagnetismo da molécula de O₂ é explicado pela presença de dois elétrons desemparelhados, que estão localizados em orbitais antiligantes com energia mais alta.
Por que o ozônio não se acumula infinitamente na atmosfera?
O ozônio é termodinamicamente instável e decompõe-se constantemente em oxigênio molecular e atômico. Sua quantidade permanece relativamente constante (estacionária) devido ao equilíbrio entre a decomposição e a síntese fotoquímica.
O que se forma durante a hidrólise de peróxidos?
Na interação dos peróxidos com a água, forma-se o hidróxido do metal correspondente e peróxido de hidrogênio ($H_2O_2$).
Por que o gelo flutua na superfície da água líquida?
Na faixa de +4 °C a 0 °C, ao resfriar, a água se expande de forma anômala. Por isso, a fase sólida (gelo) tem menor densidade do que a líquida, sendo mais leve.
Por que o peróxido de hidrogênio pode sofrer decomposição explosiva?
A substância pura decompõe-se em água e oxigênio muito lentamente, mas o processo é acelerada de forma drástica e repetida em contato com íons metálicos ou catalisadores heterogêneos.
Estude o tema completo no curso de «Química»
Aqui está um resumo. No curso, você encontra tudo o que é cobrado em aula e na prova.
3.009 páginas de diretrizes de estudo sobre todos os tópicos
Exercícios e testes após cada tópico — como no colóquio
Tutor de IA responderá a perguntas sobre o tópico a qualquer momento