Capítulo 7. Clasificación de las reacciones químicas según los procesos electrónicos
11 temas con explicaciones breves: definiciones, datos clave y preguntas de clase.
En este capítulo analizamos las reacciones químicas a través de la lente de la transferencia de electrones y protones. Este es el fundamento absoluto para comprender los procesos en el organismo vivo: desde los mecanismos de mantenimiento del equilibrio ácido-base de la sangre hasta la respiración tisular.
La sección abarca dos grupos fundamentales de interacciones. El primero son los procesos sin cambio en los estados de oxidación: teorías modernas de ácidos y bases, reacciones de neutralización e intercambio iónico, hidrólisis de sales y la especificidad de los compuestos anfóteros. El segundo grupo está dedicado a las reacciones de oxidación-reducción (redox). Aquí analizamos en detalle la influencia del medio (pH) en el curso de las reacciones redox, aprendemos a equilibrarlas, a calcular el potencial redox y a comprender la esencia de la electrólisis.
En las clases prácticas y los coloquios, lo primero que se le exigirá es una habilidad impecable para equilibrar reacciones redox complejas (especialmente mediante el método de ion-electrón teniendo en cuenta el medio). Tradicionalmente, los estudiantes también cometen muchos errores al predecir los productos de la hidrólisis de sales y al calcular el potencial redox; preste especial atención a estos temas.
¿Se contradicen entre sí las diferentes teorías de ácidos y bases?
No, no se contradicen en absoluto. Las diferentes teorías simplemente describen el comportamiento de los ácidos y las bases (partículas antagonistas) en diversas condiciones y desde diferentes perspectivas.
¿Por qué la neutralización de un ácido fuerte con un álcali es irreversible?
Durante la reacción se forma agua, un electrolito muy débil. Dado que las sustancias iniciales están completamente disociadas, la transferencia inversa de un protón desde la molécula de agua hacia el anión del ácido fuerte es prácticamente imposible.
Porque ante un posible intercambio de iones se forman compuestos que se disuelven perfectamente en agua. Puesto que no surge ni un electrolito débil ni un precipitado, la reacción no se lleva a cabo.
Porque ante un posible intercambio de iones se forman compuestos que se disuelven perfectamente en agua. Puesto que no surge ni un electrolito débil ni un precipitado, la reacción no se lleva a cabo.
¿Qué es el grado de hidrólisis?
Es una magnitud que muestra la fracción de sustancia que ha reaccionado con el agua. Es igual a la relación entre la concentración de la parte hidrolizada y la concentración inicial de la sal.
¿Por qué el hidróxido de zinc se disuelve en exceso de álcali?
En un medio alcalino, el hidróxido de zinc muestra propiedades ácidas. Se une a iones hidróxido adicionales, lo que da como resultado la formación de una sal compleja soluble en agua: el tetrahidroxozincato de sodio.
¿En qué se diferencian las reacciones redox de las reacciones ácido-base?
En las reacciones redox siempre cambia el estado de oxidación de los átomos debido a la transferencia de electrones. En las reacciones ácido-base, al transferirse un par de electrones del dador al aceptor, los estados de oxidación permanecen inalterados.
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